下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣投入到HCl溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵粉加入三氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe+Fe3+=2 Fe2+
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na2O投入鹽酸溶液中：Na2O+2H+=2 Na++H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．難溶物寫化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉和水．
解答： 解：A．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．電荷不守恒，離子方程式為Fe+2Fe3+=3 Fe2+，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為Na2O+2H+=2 Na++H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考高頻點，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子反應(yīng)書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)寫化學(xué)式哪些物質(zhì)寫離子，為學(xué)習(xí)難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)鈉長久露置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3，其轉(zhuǎn)化過程為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
若露置的Na為4.6克，則最終得Na2CO3
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（D）=0.6 mol?L-1?min-1
B、v（A）=0.2 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（B）=0.45 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某濃度的鉻酸溶液（H2CrO4），向其中加入少量堿以調(diào)節(jié)pH值（忽略溶液體積變化），下表為各離子濃度（mol/L）與pH之間的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是（　�。�
pH [H2CrO4] [HCrO4-] [CrO42-] [Cr2O72-]
4 0 0.095 0.035 0.435
7 0 0.086 0.274 0.320
10 0 0.004 0.990 0.003
A、鉻酸的電離方程式為H2CrO4═2H++CrO42-
B、鉻酸的總濃度為1mol/L
C、[H+]越大，HCrO4-濃度越大
D、已知Cr2O72-為橙色離子，CrO42-為黃色離子，隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、16B、17C、44D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
①CH2═CH2+H-OH
一定條件
CH3CH2OH
②H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl
③+H2
催化劑
CH3-CH2-OH
④CH3-CH3+2Cl2
光照
CH2Cl-CH2Cl+2HCl．
A、①③B、②③C、①②D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于價電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是（　　）
A、該元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
B、該元素的最高正價為+6價
C、一定條件下，它可與H2生成液態(tài)化合物
D、其核外電子排布圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入 ①CaCl2溶液  ②Ca（OH）2溶液  ③NaAlO2溶液 ④飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A、①③B、③④C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A、溶液中一定含有 Fe3+
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+
C、溶液中一可能含有Cu2+
D、剩余固體中一定含銅

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同步練習(xí)冊答案