某Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、A-a+n
B、A-a-n
C、A+a-n
D、A+a+n
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：在陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：Mn+離子有a個(gè)電子，電荷數(shù)為n，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（a+n）=A-a-n，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，難度不大．要注意在陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol?L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=
 
mol?L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)
 
；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式
 
，h2+中未成對(duì)電子數(shù)為
 
．
（2）在b2a2分子中，元素b為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
 
．
（3）bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填分子式），原因是
 
．
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
 
．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，其熔點(diǎn)比金剛石
 
（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　�。�
A、R的氧化物一定能溶于水
B、R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物一定是H2RO3
C、R的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)
D、R是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A、Si、KB、C、Al
C、Si、GeD、As、Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有種礦石，經(jīng)測定鎂、硅、氧的質(zhì)量比為12：7：16．
（1）用鹽的組成表示其化學(xué)式
 
；
（2）用氧化物的組成表示其化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、H2O、Na2O的電子式都可用表示
B、Cl、Br、I的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用“”表示
C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
D、碳酸、亞硫酸的電離方程式都可用“H2XO3?2H++XO32-”表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸）已應(yīng)用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評(píng)價(jià)其他藥物的標(biāo)準(zhǔn)制劑．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：
一、制備：水楊酸，醋酸酐
濃硫酸搖勻
 
85～90℃
10min
 
冷卻
15min
 
抽濾
洗滌
粗產(chǎn)物
二、方案1：
加入A
充分?jǐn)嚢?/td>
 
抽濾
濾液
鹽酸
冷卻
 
抽濾
洗滌
 乙酰水楊酸
   方案2：
乙酸乙酯
沸石
 
加熱
回流
 
趁熱過濾
 
冷卻
抽濾
 
洗滌
干燥
 乙酰水楊酸
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（0C）水醇醚
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶易溶易溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)可溶易溶
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶可溶微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿斯匹林時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為
 
溶液．
②本方案抽濾后進(jìn)行洗滌，其具體操作是
 
．
（2）方案2為改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．
①步驟2回流的裝置如圖所示，寫出儀器a的名稱
 
，使用溫度計(jì)的目的是
 
，冷凝水的流向?yàn)?div id="txht9vn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②方案2所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比方案1少的原因是
 
．
（3）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最終稱量產(chǎn)品m=2.2g，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
．

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