有種礦石，經(jīng)測定鎂、硅、氧的質(zhì)量比為12：7：16．
（1）用鹽的組成表示其化學(xué)式
 
；
（2）用氧化物的組成表示其化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
及原子個(gè)數(shù)比=原子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．
解答： 解：鎂、硅、氧的質(zhì)量比為12：7：16，則鎂、硅、氧的原子個(gè)數(shù)比為
12
24
：
7
28
：
16
16
=2：1：4，
（1）該礦石用鹽的組成可表示為：Mg2SiO4，故答案為：Mg2SiO4；
（2）該礦石用氧化物的組成可表示為：2MgO?SiO2，故答案為：2MgO?SiO2．
點(diǎn)評：本題考查礦石的兩種表示方法及相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意礦石用氧化物的組成表示的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，則溶液的pH值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		I A ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
一A       
二   DE GI
三B C  HF 
（1）表中元素，原子半徑最小的是
 
還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
．
（2）（用化合物化學(xué)式填空）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．
（3）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物和F的氫化物水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、A-a+n
B、A-a-n
C、A+a-n
D、A+a+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個(gè)問題
（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？
（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？
（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是  （　�。�
A、O-18原子的符號：
 
18
8
O
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氯化氫分子的電子式：H+[]-
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B、非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單離子的半徑逐漸增大
D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A、NaCl  
B、H2S 
C、NF3
D、NH4I 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
C、使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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