【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A.2L 0.5mol/L NaCl溶液
B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C.1L0.4mol/L Na2CO3溶液
D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

【答案】C
【解析】解：A、2L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、3L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、1L 0.4mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L；
D、4L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選C．
電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

H

J

3

B

C

D

G

I

根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)電負性最強的元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________，呈兩性的是________。

(3)A分別與E、/span>F、G、H、I形成的簡單化合物中，沸點最高的是________。

(4)由B、C、D、G、I形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅的溶液中：Na、Cl—、CH3COO—、Fe2+

B. 水電離的OH—濃度為1012 mol·L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2—、SO32—

C. 無色溶液中：Al3+、NO3—、Cl—、SO42—

D. c(H2C2O4)=0.5mol·L1溶液中：Na、K+、MnO4—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B. 二氧化硅用途廣泛，制光導纖維、石英坩堝、太陽能電池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體

D. 醋酸除水垢，純堿去油污都發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3。

（1）若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是________。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是________。

（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.化學只研究自然界中存在的物質(zhì)
B.化學的特征是認識分子和制造分子
C.通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”
D.化學的研究層面越來越廣，原子核的變化也已成為化學研究的范疇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。請回答:

(1)向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)______(填“鹽析”或“變性”)。提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是____________（填“鹽析”或“變性”）

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解生成________、_______ (寫名稱)。

(3)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是______和 _______(寫名稱)。氨基酸___(填“能”或“不能”)與鹽酸反應。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是藍色消失，該實驗說明了維生素C具有___________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能在強酸性的無色溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
B.Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣
D.Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說法不正確的是(　　)

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

B. Y與Q的氫化物相遇生成白煙

C. 氣態(tài)氫化物的還原性：W>X>Y

D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物

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