Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是________。

(3)A分別與E、/span>F、G、H、I形成的簡單化合物中，沸點(diǎn)最高的是________。

(4)由B、C、D、G、I形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。

Answer 1

【答案】F Na HClO4 Al(OH)3 HF S2-

【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定元素：A是H，B是Na，C是Mg，D是Al，E是C，F是N，G是S，H是F，I是Cl，J是Ne。

(1)在同一周期元素的原子中，原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越��；

(2)形成最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是物質(zhì)HClO4；處于金屬與非金屬交界區(qū)的Al元素形成的氧化物的水化物顯兩性；

(3)分子之間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；分子之間存在的氫鍵，增加分子之間的吸引力，導(dǎo)致相應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)升高；

(4)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。

根據(jù)上述分析可知A是H，B是Na，C是Mg，D是Al，E是C，F是N，G是S，H是F，I是Cl，J是Ne。

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F；元素的金屬性越強(qiáng)，原子半徑越大，越容易失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，所以第一電離能最小的單質(zhì)是Na；

(2)上述元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3；

(3)H分別與C、N、S、F、Cl形成的簡單化合物分別是CH4、NH3、H2S、HF、HCl，這些物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)分子間作用力越強(qiáng)，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。氫鍵是比分子間作用力強(qiáng)很多的作用力，會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。由于HF、NH3分子之間存在氫鍵，且氫鍵HF>NH3，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是HF。

(4)Na、Mg、Al、S、Cl都是第三周期的元素，Na+、Mg2+、Al3+是原子失去最外層電子形成的陽離子，核外電子排布是2、8；S2-、Cl-是原子獲得電子形成陰離子，核外電子排布是2、8、8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核離子中，半徑最大的離子是S2-。