Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說法不正確的是(　　)

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

B. Y與Q的氫化物相遇生成白煙

C. 氣態(tài)氫化物的還原性：W>X>Y

D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是Na，W是Si，Q是Cl。則

A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Y＞X＞W，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W，A正確；

B．Y與Q的氫化物分別是氨氣和氯化氫，二者相遇生成氯化銨從而產(chǎn)生白煙，B正確；

C．元素的非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，非金屬性：Y＞X＞W，則氣態(tài)氫化物的還原性：W＞X＞Y，C正確；

D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D錯誤；答案選D。