10．如圖是部分短周期元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)

分析 短周期元素，由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為S元素，R為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應(yīng)為Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X，故A錯(cuò)誤；
B．如不是最高價(jià)氧化物，則對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱無法比較，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，氫化物的穩(wěn)定性：W＜X，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁具有兩性，則兩兩之間均能相互反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，答題時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取四個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體、二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后四個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑B．SO2廣泛用于食品漂白
C．鐵制容器可用于存儲(chǔ)濃硝酸D．濃硫酸不能用來干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中有機(jī)化合物隨處可見．以下生活中提到物質(zhì)的主要成分不屬于高分子化合物的是（　　）
A．蠶食被中含有的蠶絲B．大豆油、豬油中含有的油脂
C．五谷雜糧中含有的淀粉D．棉質(zhì)衣服中的纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2Br CH2CH2BrD．CH2Br CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化
B證明非金屬性：Cl＞C＞Si將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中
C探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢瑁缓筮^濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
C．2-丁烯的鍵線式  D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C3H7-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時(shí)，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強(qiáng)．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個(gè)白磷分子中有4對(duì)孤對(duì)電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導(dǎo)電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镻＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1000℃．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標(biāo)參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計(jì)算式即可）．

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