5．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2Br CH2CH2BrD．CH2Br CH2CH2CH2Br

分析 由2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr可知，碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個溴原子，以此來解答．

解答 解：A．CH3CH2Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后生成的是CH3CH2CH2CH3，故A不選；
B．CH3CH2CH2CH2Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B不選；
C．CH2BrCH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成環(huán)丙烷，故C不選；
D．CH2Br CH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后生成環(huán)丁烷，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息中取代反應(yīng)發(fā)生時化學(xué)鍵的斷裂，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1：則b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)          B．SO3的平衡產(chǎn)率
C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（$\frac{T}{K}$）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖（左）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（右）：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．
（5）壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大
B．已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度
C．催化劑的活性最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
C．CH2═CH2和       互為同系物
D．和   互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列說法正確的是B（填字母）．
A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ ；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D．Cl2能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D．Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念及實(shí)驗(yàn)有下列說法：
①AgCl是一種難溶于水的電解質(zhì)；
②Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物；
③用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+；
④夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)；
⑤存放FeCl2溶液的試劑瓶內(nèi)加少量鐵屑防氧化；
⑥盛放液溴的試劑瓶內(nèi)放少量蒸餾水防止液溴揮發(fā)；
⑦實(shí)驗(yàn)室制Cl2、HCl和HF可用同一套裝置．
其中正確的是（　�。�
A．①⑤⑥B．②⑥⑦C．①②③④⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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