20．取四個干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體、二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結(jié)束后四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3

分析 先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度比．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$及4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氨氣、氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體、二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體形成溶液時溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：0.5：$\frac{4}{5}$：$\frac{4}{7}$；做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含一半空氣的氯化氫氣體的燒瓶、含NO2和O2的混合氣體（體積比為4：1）的燒瓶，含二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、半燒瓶、一燒瓶，$\frac{5}{7}$燒瓶，所以溶液的體積比為7：3.5：7：5；
所以根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，各物質(zhì)的量濃度之比為$\frac{1}{7}$：$\frac{0.5}{3.5}$：$\frac{\frac{4}{5}}{7}$：$\frac{\frac{4}{7}}{5}$=5：5：4：4，
故選C．

點評 本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算盛放氯化氫氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2和O2氣體的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極
C．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D．電解時，電源負(fù)極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）一定條件下，CO2與1.0mol•L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如表一：
表一：
反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/KJ
10.50.75x
21.02.00y
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如表二：
表二：
溫度   t/min04080120160
甲（673K）2.001.501.100.800.80
乙（T）2.001.451.001.001.00
丙（673K）1.000.800.650.530.45
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的△Hb（填序號）
a．大于0    b．小于0    c．等于0d．不能確定
③丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為60% ．
（3）298K時，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值（用科學(xué)計數(shù)法表示）為1.25×10-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1：則b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)          B．SO3的平衡產(chǎn)率
C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（$\frac{T}{K}$）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖（左）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖（右）：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強，對設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大
B．已達到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度
C．催化劑的活性最高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．H2D．Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．SO2通入石灰水
C．氯氣通入KI溶液D．H2SO4中加入鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A．二氧化硫和乙烯使溴水褪色
B．氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色
C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D．亞硫酸鈉和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D．Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案