Question

向四只盛有一定量NaOH 溶液的燒杯中通入不同量的CO₂ 氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖，則下列分析都正確的組合是（　　）

	溶質的成份	對應的圖象	原溶液中離子濃度關系
A	NaHCO3	Ⅰ	c（Na+）=c（HCO3-）
B	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32-）＜c（HCO3-）
C	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH-）＞c（CO32-）
D	Na2CO3	Ⅳ	c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

• A、Ⅰ
• B、Ⅱ
• C、Ⅲ
• D、Ⅳ

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鈉的重要化合物

專題：

分析：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，可能發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2時，溶液中溶質為NaOH、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）=1：2時，溶液中溶質為Na₂CO₃，
當1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1時，溶液中溶質為NaHCO₃、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時，溶液中溶質為NaHCO₃，
假設反應后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入鹽酸，開始發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，開始沒有氣體生成，而后有氣體生成，前后兩階段消耗鹽酸體積相等，
圖Ⅰ中加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，溶液中溶質為NaHCO₃，
圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積多，故溶液中溶質為NaHCO₃、Na₂CO₃，前后消耗鹽酸體積之比為1：2，故NaHCO₃、Na₂CO₃ 物質的量之比為1：1，
圖Ⅲ中產(chǎn)生前后兩階段消耗鹽酸相等，故溶液中溶質為Na₂CO₃，
圖Ⅳ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積較少，故溶液中溶質為NaOH、Na₂CO₃，前后消耗鹽酸體積之比為2：1，故NaOH、Na₂CO₃ 的物質的量之比為1：1．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，可能發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2時，溶液中溶質為NaOH、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）=1：2時，溶液中溶質為Na₂CO₃，
當1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1時，溶液中溶質為NaHCO₃、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時，溶液中溶質為NaHCO₃，
假設反應后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入鹽酸，開始發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，開始沒有氣體生成，而后有氣體生成，前后兩階段消耗鹽酸體積相等，
A．圖Ⅰ中加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，溶液中溶質為NaHCO₃，溶液中HCO₃^-水解，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積多，故溶液中溶質為NaHCO₃、Na₂CO₃，前后消耗鹽酸體積之比為1：2，故NaHCO₃、Na₂CO₃ 物質的量之比為1：1，碳酸根的水解程度較大，故c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B正確；
C．圖Ⅲ中產(chǎn)生前后兩階段消耗鹽酸相等，故溶液中溶質為Na₂CO₃，故C錯誤；
D．圖Ⅳ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積較少，故溶液中溶質為NaOH、Na₂CO₃，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學圖象計算、混合物計算、離子濃度比較等，根據(jù)反應消耗鹽酸的體積判斷溶液中溶質是關鍵，難度中等．