Question

在一定條件下，紅棕色的NO₂可發(fā)生如下的反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

• A、恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
• B、加壓（通過縮小容器體積）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)混合氣體顏色加深
• C、若平衡常數(shù)增大，則可能是升高溫度或減小了體系壓強(qiáng)
• D、當(dāng)2v正（NO）═v逆（O₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、利用等效平衡分析；
B、容器體積減小，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，混合氣體的顏色與NO₂的濃度成比例，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷；
D、根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷．

解答： 解：A、假設(shè)將充入的NO₂氣體放在另一個(gè)容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器體積減小，平衡逆向移動(dòng)，NO₂的濃度增大，體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會(huì)增大，所以混合氣體的顏色會(huì)加深，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)v正（NO）═2v逆（O₂），反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、等效平衡的思想、影響平衡常數(shù)的因素及平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意化學(xué)原理知識(shí)的靈活運(yùn)用．