Question

18．下列說法不正確是（　　）

• A． 沸點(diǎn)由高到低的排列順序：HF＞HI＞HBr＞HCl
• B． PCl₃和BF₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連直線的中央
• D． 離子晶體可含有極性共價(jià)鍵，也可含有非極性共價(jià)鍵

Answer 1

分析 A、HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
B、PCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BF₃分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
C、H₂O中O與2個(gè)H形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{6-2}{2}$=2，為V形分子；
D、固體氫氧化鈉中含有極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵．

解答 解：A．HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A正確；
B、PCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BF₃分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C、H₂O中O與2個(gè)H形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{6-2}{2}$=2，為V形分子，所以分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連直線的中央，故C正確；
D、固體氫氧化鈉中含有極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，所以離子晶體可含有極性共價(jià)鍵，也可含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子構(gòu)型的判斷、最外層電子數(shù)、化學(xué)鍵，題目難度不大，本題注意C把握δ鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷．