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已知反應：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如下實驗：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)    該實驗用兩個經導管連通的燒瓶，其設計意圖是

________________________________________________________________________。

(2)向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將　　　　　　，原因是

________________________________________________________________________；

乙燒瓶內氣體的顏色將　　　　　，原因是

________________________________________________________________________。

(3)該實驗欲得出的結論是

________________________________________________________________________。

(4)某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是                             。

答案：12分，除注明外，每空2分

(1)使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比

(2)變深（1分）　NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c(NO2)增大　

變淺（1分）　NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2N2O4向正反應方向移動，使NO2的濃度減小

(3)升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動      (4)壓強

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

已知反應：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O  NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O有一由mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體。通入NaOH溶液，充分反應后無剩余，則m、n的關系可能為

(  )

A. m＝n

B. m＜n

C. m＞n

D. 無法比較

 

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科目：高中化學 來源： 題型：021

已知反應：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O  NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O有一由mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體。通入NaOH溶液，充分反應后無剩余，則m、n的關系可能為

(  )

A. m＝n

B. m＜n

C. m＞n

D. 無法比較

 

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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第7章第2講化學反應的方向和限度(魯科版) 題型：013

已知反應：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如下圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是

[　　]

A．

反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為吸熱反應

B．

上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快

C．

上述過程中，B燒瓶內c(NO2)減小，c(N2O4)增大

D．

上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如下圖所示。與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺。下列說法正確的是

A．反應2NO2(g) N2O4(g)的正反應為吸熱反應

B．上述過程中，A燒瓶內正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．上述過程中，B燒瓶內c(NO2)減小，c(N2O4)增大Ks5u

D．上述過程中，A燒瓶內氣體密度減小、B燒瓶內氣體密度增大

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