Question

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca（HCO₃）₂+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向溴水中通入SO₂：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• C、向氨水中通過量CO₂：2NH₃+H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
• D、向次氯酸鈣溶液中通過少量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中應(yīng)該寫成離子形式；
B．溴單質(zhì)能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸�?br />C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫銨，不是碳酸銨；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鈣．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液，碳酸氫鈣不足，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，碳酸氫鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．向溴水中通入SO₂，反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B正確；
C．向氨水中通過量CO₂，二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫銨，正確的離子方程式為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．向次氯酸鈣溶液中通過少量的SO₂，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意含量判斷反應(yīng)產(chǎn)物．