Question

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�

• A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅
• B、CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
• C、H₂S＞H₂O＞O₂
• D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：比較晶體的熔沸點(diǎn)高低注意以下角度：
一、不同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較
一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體
二、同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較
1．同屬分子晶體
①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；
②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
2．同屬原子晶體：原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高；
3．同屬離子晶體：離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．
據(jù)此分析．

解答： 解：A、三種晶體都為原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高，原子半徑大小順序?yàn)镾i＞C＞O，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄，故B正確；
C、三種晶體中，均為分子子晶體，H₂O分子間有氫鍵，H₂S的相對分子質(zhì)量比O₂大，正確順序?yàn)椋篐₂O＞SiO₂＞O₂，故C錯(cuò)誤．
D、金剛石為原子晶體，生鐵、純鐵、鈉為金屬晶體，一般合金的熔沸點(diǎn)比純金屬低，則金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查晶體熔點(diǎn)的比較，明確不同類型晶體熔點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．