Question

6克含雜質(zhì)的Na₂SO₃樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（　　）

• A、Na₂SO₃，Na₂CO₃
• B、Na₂SO₃，NaHCO₃
• C、Na₂SO₃，NaHCO₃，Na₂CO₃
• D、Na₂SO₃，MgCO₃，NaHCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：標(biāo)況下生成1.12L氣體的物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，且氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

3

0.05

=60，所以混合氣體中必含有一種相對(duì)分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項(xiàng)，應(yīng)該是CO₂，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量可以確定n（CO₂）：n（SO₂）=1：4，所以n（CO₂）=0.01 mol，n（SO₂）=0.04 mol，由于n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.04 mol，故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答： 解：標(biāo)況下生成1.12L氣體的物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，且氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

3

0.05

=60，所以混合氣體中必含有一種相對(duì)分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項(xiàng)，應(yīng)該是CO₂，
根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量，[44n（CO₂）+64n（SO₂）]÷[n（CO₂）+n（SO₂）]=60，則n（CO₂）：n（SO₂）=1：4，所以n（CO₂）=0.01 mol，n（SO₂）=0.04 mol，由于n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.04 mol，故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，
A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g＞0.96g，故A錯(cuò)誤；
B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g＜0.96g，故B錯(cuò)誤；
C．由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCO₃，Na₂CO₃，故C正確；
D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算雜質(zhì)質(zhì)量及雜質(zhì)生成二氧化碳的量，也可以根據(jù)相同質(zhì)量亞硫酸鈉與雜質(zhì)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量判斷，但計(jì)算量比較大．