Question

17．按要求寫離子方程式
（1）CuCl₂溶液呈酸性Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
（2）Na₂S溶液呈堿性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
（3）Al₂S₃溶于水2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）銅離子水解生成氫氧化銅，溶液呈酸性；
（2）硫離子水解，溶液呈堿性，硫離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式寫出第一步水解即可；
（3）硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體．

解答 解：（1）CuCl₂溶液中，銅離子部分水解，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）Na₂S溶液中硫離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，硫離子的水解以第一步為主，水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）鋁離子和硫離子雙水解可以得到氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握多元弱酸根離子、弱堿根離子的離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．