10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝的部分流程如下，下列說法正確的是（　　）
A．在除去KCl的過程中必須用到過濾操作
B．在Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，KOH作還原劑
C．在溶液A中加入KOH固體的作用是使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
D．在溶液A中加入KOH固體的作用是放出更多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

分析 足量Cl2通入KOH溶液中，溫度低時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO-才能和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42-，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由工藝流程可知，除去KCl即利用溶解度隨溫度的變化不同而除去，所以必須用到過濾操作，故A正確；
B．在Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由工藝流程可知，開始足量Cl2通入KOH溶液中反應(yīng)，加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成KClO，并且為氧化三價(jià)鐵提供堿性環(huán)境，故C、D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離提純、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求寫離子方程式
（1）CuCl2溶液呈酸性Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（2）Na2S溶液呈堿性S2-+H2O?HS-+OH-
（3）Al2S3溶于水2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)H元素（H+）．
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．化合物F是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)F的說法正確的是（　　）
A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1個(gè)手性碳原子
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是聯(lián)系宏觀和微觀的物理量
B．Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不可能為22.4 L
D．1mol氫的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amol B
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4mol　電子．
（4）將該方程式寫成離子方程式再配平30H++6NO3-+24Fe2+═3N2O↑+24Fe3++15H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NH4ClB．Na2SO4C．NaHCO3D．Ba（NO3）2

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