Question

12．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：H₂SO₄、SO₂、H₂O、Br₂和HBr．其中Br₂的轉(zhuǎn)變?yōu)锽r₂→HBr．完成下列填空：
（1）Br₂發(fā)生還原反應(yīng)，HBr是HBr產(chǎn)物．（均選填“氧化”或“還原”）
（2）反應(yīng)中氧化劑是Br₂．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：H₂SO₄、SO₂、H₂O、Br₂和HBr．其中Br₂的轉(zhuǎn)變?yōu)锽r₂→HBr，Br元素化合價(jià)降低，Br₂變現(xiàn)氧化性，被還原，則S元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)中SO₂為氧化劑，硫酸為氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：（1）Br₂的轉(zhuǎn)變?yōu)锽r₂→HBr，Br元素化合價(jià)降低，Br₂變現(xiàn)氧化性，被還原，HBr為還原產(chǎn)物，
故答案為：還原；HBr；
（2）Br元素化合價(jià)降低，Br₂變現(xiàn)氧化性，為氧化劑，故答案為：Br₂；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．