碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B、在碘水中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>IO3-
D、途徑Ⅲ中若消耗1 mol Cl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:氧化還原反應(yīng)專題,鹵族元素
分析:A.I-和IO3-酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2;
B.可由途徑Ⅲ判斷;
C.I-和IO3-酸反應(yīng)生成I2,可說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱;
D.Cl2被還原生成I-
解答: 解:A.I-和IO3-酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘,故A正確;
B.由途徑Ⅲ可知,I-.可被氧化生成IO3-,則氯氣可氧化碘生成IO3-,方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,故B正確;
C.I-和IO3-酸反應(yīng)生成I2,可說(shuō)明氧化性IO3->I2,故C錯(cuò)誤;
D.Cl2被還原生成I-,則消耗1 mol Cl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查元素化合物知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合氧化還原反應(yīng)解答該題,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在FeSO4溶液中,加入NaOH溶液,并放在空氣中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是個(gè)復(fù)雜過(guò)程,主要原理是可以用CO還原Fe2O3的反應(yīng)來(lái)表示,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出還原劑和氧化劑,同時(shí)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

肉桂醛是一種食用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中.工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備:

下列相關(guān)敘述正確的是(  )
①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28;②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別;③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵;④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng);⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng);⑥B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、包括B)共有5種;⑦A中所有原子一定處于同一平面.
A、只有①②⑤
B、只有③④⑤
C、只有④⑤⑥
D、只有②⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在20.00mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積是(  )
A、20mL
B、30mL
C、大于30mL
D、大于20mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是( 。
A、稀硫酸
B、CuSO4溶液
C、硫酸鐵溶液
D、硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:已知:X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱,可得到A、B、C三種有機(jī)物.
(1)C中只有一種位置的氫原子.
(2)室溫下A經(jīng)鹽酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答:
(1)E中含有的官能團(tuán)是
 
;
(2)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
(填序號(hào))
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)       ③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(4)E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn):1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng),放出33.6LH2(標(biāo)況下),1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1mol CO2,1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2molAg.則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(只寫一種)
 
;
(5)在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是( 。
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.
Ⅰ.鐵觸媒(+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑.
某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量.根據(jù)題意回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)步驟①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL,若用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制,則需要用量筒量取濃硫酸
 
mL
(2)步驟②通入Cl2的目的是
 
(用離子方程式表示)
(3)步驟④后需用
 
(填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液.
(4)步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL,則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ.目前的研究表明,鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理.
(1)用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì),寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
,處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性,又利用生成氫氧化鐵膠體的
 
作用.
(2)MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4),其中M表示+2價(jià)的金屬元素,常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,達(dá)到回收硫、凈化空氣目的,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖:
則可以判斷x
 
y,氧化性:MFe2Oy
 
SO2(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)為測(cè)定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取維生素C樣品研碎,稱取該試樣0.352g,置于鉑舟并放入燃燒管中,不斷通入氧氣流.用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品,將生成物先后通過(guò)無(wú)水硫酸銅和堿石灰,兩者分別增重0.144g和0.528g,生成物完全被吸收.試回答以下問(wèn)題:
(1)維生素C中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

(2)維生素C中是否含有氧元素?
 
.為什么?
 

(3)如果需要你確定維生素C的分子式,你還需要哪些信息?
 

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