17．常溫下，下列關(guān)于pH同為3的鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　　）
A．醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度
B．相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+） 均明顯增大

分析 A、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；
B、pH=3的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度不同，則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量不同；
C、當(dāng)加水稀釋100倍時(shí)，鹽酸中的氫離子濃度直線下降，而醋酸中的電離平衡被促進(jìn)；
D、鹽酸無電離平衡．

解答 解：A、pH=3的兩種酸溶液中氫離子濃度均為0.001mol/L，但醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，故兩溶液中醋酸的濃度大于鹽酸，故A正確；
B、pH=3的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度醋酸更大，則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量醋酸更大，則中和氫氧化鈉時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)加水稀釋100倍時(shí)，鹽酸中的氫離子濃度直線下降，故pH=5；而醋酸中的電離平衡被促進(jìn)，會電離出新的氫離子，故醋酸溶液中的氫離子濃度下降較慢，則稀釋后pH小于5，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸中無電離平衡，故向鹽酸溶液中加入氯化鈉固體，故溶液的c（H+） 無影響；而醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉后電離平衡左移，故c（H+） 下降，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱酸強(qiáng)酸溶液中和消耗堿溶液的計(jì)算和稀釋相同倍數(shù)后pH的有關(guān)變化規(guī)律，應(yīng)注意的是強(qiáng)酸無電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（Ca2+）B．c（CO32-）C．c（H+）D．c（碳酸鈣的溶解度）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化過程中，破壞極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．碘的升華B．硅的熔化C．食鹽電離D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數(shù)是3個(gè)；O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是Na+．
（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物的電子式是，其屬于非極性（填“極
性”或“非極性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價(jià)．配平第二段過程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）綜合兩段反應(yīng)，處理含有0.01mol NaCN的廢水，至少需NaClO0.025mol．
（6）請用一個(gè)方程式證明氮的非金屬性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與HCl比，HI（　�。�
A．顏色更深B．沸點(diǎn)更低C．還原性更強(qiáng)D．穩(wěn)定性更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物
B．乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中的有機(jī)產(chǎn)物
D．苯與氫氣按1：3加成反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作護(hù)膚劑
C．用熟蘋果催熟獼猴桃D．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2．某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
（2）完成表實(shí)驗(yàn)過程：
操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：
S2-+H2O?HS-+OH-
打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下�。畬�(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）；
ⅱ．pH計(jì)讀數(shù)逐漸
減小		反應(yīng)分步進(jìn)行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3/必須立即停止通SO2的原因是：
SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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