6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

分析 A．Fe可防止缺鐵性貧血，Al對健康有害；
B．氯氣的密度比空氣的大；
C．水垢成分為氫氧化鎂、碳酸鈣，能夠與醋酸反應(yīng)；
D．鐵粉具有還原性．

解答 解：A．Fe可防止缺鐵性貧血，Al對健康有害，則常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好，故A正確；
B．氯氣的密度比空氣的大，則氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯誤；
C．水垢成分為氫氧化鎂、碳酸鈣，能夠與醋酸反應(yīng)，可以用醋酸除去水垢，故C正確；
D．鐵粉具有還原性，可以防止食品氧化變質(zhì)，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，題目難度不大，注意氯氣的密度比空氣的大，把握化學(xué)與生活的聯(lián)系、生活中的常見的化學(xué)知識即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)實驗敘述不正確的是（　　）
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
B．滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
C．滴定管中加標(biāo)準(zhǔn)液后，要調(diào)節(jié)液面位置在零刻度或以下
D．膽礬結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列關(guān)于pH同為3的鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度
B．相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+） 均明顯增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．20 g D2O 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L
C．1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1 NA
D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．粗鹽在空氣中易潮解B．NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C．用熱純堿溶液去油污D．蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑大小順序：r（Z2+）＞r（Y2-）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強
D．單質(zhì)的熔點Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[CO]^{2}•[{H}_{2}]^{2}}{[C{O}_{2}]•[C{H}_{4}]}$．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1；
（3）利用上述反應(yīng)①設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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