12．與HCl比，HI（　　）
A．顏色更深B．沸點(diǎn)更低C．還原性更強(qiáng)D．穩(wěn)定性更強(qiáng)

分析 A、HCl和HI均為無色氣體；
B、當(dāng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高；
C、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘，據(jù)此分析氯離子和碘離子的還原性；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A、HCl和HI均為無色氣體，故兩者在顏色上相同，故A錯誤；
B、當(dāng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，而與HCl相比，HI的相對分子量更大，則熔沸點(diǎn)更高，故B錯誤；
C、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘，故氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，則氯離子的還原性弱于碘離子，即與HCl相比，HI的還原性更強(qiáng)，故C正確；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘，故HCl的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)、熱穩(wěn)定性和還原性的強(qiáng)弱比較，應(yīng)注意的是比較氫化物的還原性，即是比較陰離子的還原性，也就是比較元素的非金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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20．以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是（　�。�
A．
乙烯的制取		B．
乙酸乙酯的制備		C．
乙酸丁酯的制備		D．
乙炔的制取

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7．不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列關(guān)于pH同為3的鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度
B．相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+） 均明顯增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．R的氧化物都含有離子鍵B．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增?其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期?Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是 （　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Z的最高價氧化物可用于漂白D．X與Y形成的化合物為離子化合物

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