15．已知由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，下列說法正確的是（　　）
A．該原電池的正極是鋅B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．原電池中Cu2+向鋅極移動D．銅極有氣體放出

分析 由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅的活潑性較強，則鋅為負極、銅為正極；負極鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極銅電極上銅離子得到電子生成銅，原電池中銅離子從負極流向正極，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．鋅的活潑性大于Cu，則鋅為原電池的負極，銅為正極，故A錯誤；
B．銅為正極，正極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．鋅為負極、銅為正極，電解質(zhì)溶液中電流從流向銅，則銅離子向銅極移動，故C錯誤；
D．銅電極為正極，正極上銅離子得到電子生成銅，沒有氣體放出，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池兩極概念及發(fā)生反應(yīng)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．Cu+H2SO4（濃）B．FeO+H2SO4（濃）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（濃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸    c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaClO2溶液，從NaClO2溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L-l Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、③加熱、④加CuSO4溶液，能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．②④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫出在空氣中Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質(zhì)．檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液
設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖：
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol•L-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是A（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉溶液      B．氧化鋁          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；（任寫一點）
（4）H中溶質(zhì)的化學式：NaHCO3；
（5）計算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．晶胞計算是物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題中經(jīng)�？疾斓膬�(nèi)容，也經(jīng)常作為較難的空出現(xiàn)．
（1）氧和鈉能夠形成化合物A，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，A 的化學式為：Na2O，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出結(jié)果）

（2）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設(shè)碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HSO4-的電離．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6L ZO2氣體的質(zhì)量為16g．求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量．并分別寫出它們原子的電子式．

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同步練習冊答案