Question

18．下列說法正確的是（　�。�
①一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的Na₂SO₄溶液
②一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是：加入少量CuSO₄固體
③對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下分別測得反應(yīng)速率為甲：V（X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；�。篤（F）=0.9mol/（L．min），則反應(yīng)最快的是乙
④在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能為0.3mol/L．

• A． ①②③
• B． .①②④
• C． ②③④
• D． 全部正確

Answer 1

分析 ①降低反應(yīng)物濃度、降低溫度都能減緩反應(yīng)速率；
②原電池能加快反應(yīng)速率；
③同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比越大該反應(yīng)速率越快；
④采用極限法計(jì)算Z濃度．

解答 解：①降低反應(yīng)物濃度、降低溫度都能減緩反應(yīng)速率，該反應(yīng)中Fe過量、稀鹽酸一定量，加入適量硫酸鈉溶液后混合溶液體積增大，氫離子濃度降低導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，且Fe和硫酸鈉不反應(yīng)生成氫氣，所以減緩反應(yīng)速率且不影響生成H₂的總量，故正確；
②原電池能加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)中Zn過量、稀鹽酸一定量，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，且氫離子總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；
③同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比越大該反應(yīng)速率越快，甲：$\frac{V（X）}{1}$=0.3mol/（L．min）、乙：$\frac{V（Y）}{3}$=$\frac{1.2}{3}$ mol/（L．min）=0.4 mol/（L．min）、丙：$\frac{V（E）}{3}$=$\frac{0.8}{3}$ mol/（L．min）=0.27 mol/（L．min）、丁：$\frac{V（F）}{2}$=$\frac{0.9}{2}$ mol/（L．min）=0.45 mol/（L．min），所以反應(yīng)速率大小順序是�。疽遥炯祝颈�，所以反應(yīng)速率最快的是丁，故錯(cuò)誤；
④如果Z完全轉(zhuǎn)化為X₂、Y₂，則Z的濃度為0，如果X₂完全轉(zhuǎn)化為Z，則生成Z物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，加上原來的Z，所以共有0.4mol/L，實(shí)際上這幾種物質(zhì)都有，所以Z的濃度為0-0.4mol/L之間，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能為0.3mol/L，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理及化學(xué)平衡計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生理解、分析、計(jì)算能力，注意①②中限制性條件“改變反應(yīng)速率但不影響生成氫氣總量”，注意：原電池能加快反應(yīng)速率．