【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可以用來焊接鋼軌，該反應會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達到焊接目的。下列分析錯誤的是

A.該反應不屬于氧化還原反應

B.被還原的物質是氧化鐵

C.該反應的還原劑是鋁粉

D.該反應可以用來冶煉某些熔點高的金屬

【答案】A

【解析】

鋁熱反應的發(fā)生是因為鋁單質具有較強的還原性，且反應放出大量的熱。該反應的化學方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應中鋁元素從零價升高到正三價，鐵元素從正三價降低到零價，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進行判斷。

A.根據(jù)反應的化學方程式：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應中鋁元素化合價升高，鐵元素化合價降低，屬于氧化還原反應，A選項錯誤；

B.被還原的物質是氧化劑，所含元素化合價降低，所以被還原的物質是氧化鐵，B選項正確；

C.還原劑在反應中所含元素化合價升高，所以C選項正確；

D.鋁單質的還原性強，且該反應放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點高的金屬，比如錳、鎢等，D選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu及化合物在生產、國防中有重要的應用。

I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數(shù)K的值為___。

II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為___。

（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對分子質量為246]是一種重要的染料及農藥中間體。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇。某化學興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。回答相關問題：

I．實驗室制取CuSO4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

(1)請寫出方案i反應的化學方程式____，其缺點是____（寫1點）。

(2)實際生產中方案ii常常有紫紅色固體未反應，猜想原因可能是____。

(3)基于此，實驗進行了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反應容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是____（寫1點）。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應需要提高H2O2溶液的濃度，可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮，冷水入口是____（填a或b），增加減壓設備的目的是____。

II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備

(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節(jié)溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。

(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉化成深藍色溶液。從深藍色溶液中析出深藍色晶體的簡便實驗是滴加____________。

III．產品純度的測定

(6)精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產品純度的表達式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1

B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1

C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ

D. H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應的化學計量數(shù)：a＞b＋c

B. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期《美國化學會雜志》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在479℃、80Mpa下合成金剛石，這具有深遠的意義。

⑴二氧化碳合成金剛石是______變化。

⑵金剛石和______互稱 “同素異形體”，只含有______鍵。

⑶鈉與二氧化碳反應生成金剛石與碳酸鈉的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質可實現(xiàn)“綠色實驗”。在培養(yǎng)皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如圖。下列是某學生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結論，其中不符合事實的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

結論

A

淀粉KI溶液變藍

氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍

單質氧化性：Cl2＞I2

B

Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

氯氣置換出Na2S中的硫

單質氧化性：Cl2＞S

C

濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸

氯氣具有漂白性

D

FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅

FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應變紅

氯氣具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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