【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,物質(zhì)YZ的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù):abc

B. 達(dá)到新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時,υ正增大,υ逆減小

D. 達(dá)到新平衡時,混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,物質(zhì)YZ的濃度均是原來的1.8倍,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則應(yīng)由ab+c,結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題。

A.將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,物質(zhì)YZ的濃度均是原來的1.8倍,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則應(yīng)由ab+c,故A錯誤;

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)到新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;

C.壓縮容器的容積,壓強增大,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是( �。�

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是COg+H2OgCO2g+H2g

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2H21mol5min后溫度升高到830℃,此時測得CO20.4mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時的溫度為1000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%90%,還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量,步驟如下:

Ⅰ.稱取a g樣品,加入稀H2SO4H2O2溶液使其溶解,煮沸除去過量的H2O2,冷卻后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中;

Ⅱ.取50.00 mL濾液于錐形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH34,充分反應(yīng)后,加入過量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黃色;

Ⅲ.向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,至錐形瓶中溶液為淺黃色時,加入少量淀粉溶液,繼續(xù)滴至淺藍(lán)色,再加入KSCN溶液,劇烈振蕩后滴至終點;

Ⅳ.平行測定三次,消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL,計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知:ⅰ.FFe3+生成穩(wěn)定的FeF63(無色)。

ⅱ.I2在水中溶解度小,易揮發(fā)。

ⅲ.I2+I I3(棕黃色)。

ⅳ.I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6(無色)。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

Cu2+I反應(yīng)的離子方程式是_________________________

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時,CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2I3,使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中,在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_

(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴水中存在著如下的平衡:Br2H2OHBrHBrO,下列措施,不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物(鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水)的具體成分(已知每個裝置中的藥品足量)。

1)利用上述裝置完成該實驗,則該裝置的正確連接順序為_______________(用裝置下面的字母填連接順序,每個裝置都要使用)。加熱A前需要通入一段時間N2目的是_______________

2)若觀察到B中有白色沉淀生成,C中無明顯現(xiàn)象,則裝置C的作用為_______________,D中白色變?yōu)樗{(lán)色,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________裝置B與裝置C能否互換_______________ “能”或“否”),原因是_______________(填“能”則不填此空)。

3A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,請幫他完成表中內(nèi)容(試劑,儀器和用品自選)。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______________

_______________

固本殘留物僅為Fe2O3

4)硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解,若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀物質(zhì)的量為2rnol,則生成N2的質(zhì)量為_______________g。

5)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理,反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀(沉淀中鉻元素化合價為+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCrnO3,不考慮處理過程中的實際損耗,則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_______________mol(a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許,加入新制懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水又能溶解

C. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

D. 向淀粉溶液中加入稀,水浴加熱一段時間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),證明淀粉未發(fā)生水解

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同步練習(xí)冊答案
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