下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。

     族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

請(qǐng)回答下列問題：

(1) ①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是           (填寫元素符號(hào))；

(2) 元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是            （填氫化物的分子式）；

(3) ①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　　　　　　　；

（4）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是

                                             。

【小題1】 F

【小題2】H2O

【小題3】H2CO3

【小題4】Al (OH)3 + OH― ==  AlO2― + 2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
CH4
CH4
元素②的單質(zhì)電子式是

（2）元素①，②的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為
HNO3
HNO3
＞
H2CO3
H2CO3
（填化學(xué)式）
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）
Cl
Cl

（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）
Al2O3
Al2O3

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
      族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號(hào)是
C
C
．
（2）元素②的單質(zhì)的電子式是
．元素③與元素⑤形成化合物的電子式是
．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）
Cl
Cl
．
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）
Al2O3
Al2O3
．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表列出了a-f六種元素在周Fe2O3固體期表前三周期的位置．
a
b c
d e f
請(qǐng)回答下列問題：
①c元素的名稱是
氧
氧
，d元素位于
第三周期第ⅠA
第三周期第ⅠA
族．
②用元素符號(hào)表示，六種元素中，
He
He
元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，
Na
Na
元素的原子半徑最大．
③非金屬性b
小于
小于
c．（填“大于”“小于”）
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
．
（2）①有機(jī)氣體A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
C2H4
C2H4
，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
，反應(yīng)類型為
加成
加成
反應(yīng)．
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
，
CH3CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要寫單位）．

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