Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無(wú)水鹽的化學(xué)式

NaHCO₃、CH₃COONa

．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示

氫鍵

．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為

．
（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：

a＞c＞b

．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：

△H=-990.7kJ/mol

．

Answer 1

分析：“A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1：1或2：1形成化合物”，則D為O元素，結(jié)合“A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大”可知A為H元素，E為Na元素．又“B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1：1或1：2形成化合物”，推知B為C元素，C為N元素．“B與F同主族”，則F為Si元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：“A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1：1或2：1形成化合物”，則D為O元素，結(jié)合“A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大”可知A為H元素，E為Na元素．又“B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1：1或1：2形成化合物”，推知B為C元素，C為N元素．“B與F同主族”，則F為Si元素，
（1）只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無(wú)水鹽為NaHCO₃、CH₃COONa，故答案為：NaHCO₃、CH₃COONa；
（2）其中的虛線表示表示氫鍵，E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：氫鍵；；
（3）①a．SiC為原子晶體，b．CO₂為分子晶體，c．晶體硅為原子晶體．熔點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體；同為原子晶體時(shí)，鍵能越大，熔點(diǎn)越高．所以熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閍＞c＞b，故答案為：a＞c＞b； 
②1molSi晶體中含有2molSi-Si鍵，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O₂

點(diǎn)燃  .

SiO₂，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，生成1molSiO₂含有4mol Si-O鍵，
則△H=2×176kJ/mol+497.3kJ/mol-4×460kJ/mol=-990.7kJ/mol，
故答案為：△H=-990.7 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，綜合考查學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，難度較大，注意把握熱化學(xué)方程式的書寫．