Question

4．海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽，這些粗鹽中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示：

已知：①試劑a加入的順序依次為：BaCl₂溶液、NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液
②常溫下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠(yuǎn)小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺時(shí)，同時(shí)除去過量的Ba²⁺．
（2）操作①的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯．
（3）試劑b是稀鹽酸（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇溶液，選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì)，減少氯化鈉晶體的損耗．
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃若無(wú)紫色火焰，則證明不含KCl．

Answer 1

分析 （1）由于過程中加入過量的氯化鋇溶液時(shí)引入了鋇離子，溶液中還有鈣離子沒出去，故最后加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺時(shí)，同時(shí)除去過量的Ba²⁺；
（2）操作①為過濾，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）加入試劑b是為了出去溶液中的氫氧根、碳酸根離子；
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，用水洗會(huì)造成溶質(zhì)損失，為減少氯化鈉晶體的損耗，用75%乙醇溶液洗滌；
（5）檢驗(yàn)NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)．

解答 解：（1）由于過程中加入過量的氯化鋇溶液時(shí)引入了鋇離子，溶液中還有鈣離子沒出去，故最后加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺時(shí)，同時(shí)除去過量的Ba²⁺，故答案為：在除去溶液中的Ca²⁺時(shí)，同時(shí)除去過量的Ba²⁺；
（2）操作①為過濾除去不溶性雜質(zhì)，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）加入試劑b是為了出去溶液中的氫氧根、碳酸根離子，故需加入稀鹽酸，故答案為：稀鹽酸；
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，用水洗會(huì)造成溶質(zhì)損失，為減少氯化鈉晶體的損耗，用75%乙醇溶液洗滌，故答案為：75%乙醇溶液；除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì)，減少氯化鈉晶體的損耗；
（5）檢驗(yàn)NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，方法為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃若無(wú)紫色火焰，則證明不含KCl，故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃若無(wú)紫色火焰，則證明不含KCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及流程分析及混合物分離提純等，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．