13.為了檢測(cè)熟肉中NaNO2含量,某興趣小組從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.00500mol•L-1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定.平行測(cè)定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值.(已知:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O)

(1)滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖中的②(填序號(hào)).
(2)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí),溶液的顏色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是BD(填字母).
A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí),有少量待測(cè)溶液濺出
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
(4)某次滴定過(guò)程中,消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL.則此次求得的NaNO2的含量為13.8  mg•kg-1

分析 (1)根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷;
(2)高錳酸鉀為紫色,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),NO2-被完全氧化,加入的最后一滴高錳酸鉀不反應(yīng),溶液的顏色變淺紫紅色;
(3)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
(4)根據(jù)關(guān)系式為2MnO4-~5NO2-,可計(jì)算出1000g隔夜熟肉中NaNO2的質(zhì)量,并據(jù)此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量.

解答 解:(1)堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用②的方法;
故答案為:②;
(2)高錳酸鉀為紫色,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),NO2-被完全氧化,加入的最后一滴高錳酸鉀不反應(yīng),溶液的顏色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí),溶液的顏色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,c(標(biāo)準(zhǔn))不變,故A錯(cuò)誤;
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故B正確;
C.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí),有少量待測(cè)溶液濺出,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故C錯(cuò)誤;
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束仰視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故D正確;
故選BD.
(4)由關(guān)系式為2MnO4-~5NO2-,可計(jì)算出1000g隔夜熟肉中NaNO2的質(zhì)量為2.5×0.00500mol/L×16.00mL×10-3$\frac{L}{mL}$×69g/mol=13.8mg,所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為13.8mg/kg,
故答案為:13.8.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)含量的測(cè)定,中等難度,答題時(shí)注意把元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理充分結(jié)合.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.“魔酸”酸性是濃硫酸的1億倍,可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷,下列關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.是化學(xué)變化B.沒(méi)有能量變化
C.有C-C、C-H鍵的斷裂D.有C-C、C-H鍵的形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽,這些粗鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示:

已知:①試劑a加入的順序依次為:BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液
②常溫下,NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠(yuǎn)小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
(1)最后加入飽和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+時(shí),同時(shí)除去過(guò)量的Ba2+
(2)操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾,需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯.
(3)試劑b是稀鹽酸(填名稱(chēng)).
(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇溶液,選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì),減少氯化鈉晶體的損耗.
(5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體,放置酒精燈火焰灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃若無(wú)紫色火焰,則證明不含KCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白.
(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe3+、Cu2+;
(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Ag+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓;
(3)。2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有Mg2+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是B.
A、Cl-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置的作用是制得水蒸氣,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)D的作用是干燥氫氫(或除掉氫氣中的水蒸氣).
(3)E中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成.
(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精(噴)燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是收集H2,并檢驗(yàn)其純度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.25℃時(shí),幾種銀鹽的Ksp及固體的顏色如表:
AgClAg2CrO4Ag2SAgBrAgI
顏色白色橘紅色黑色淡黃色黃色
Ksp1.8×10-101.1×10-126.0×10-507.7×10-138.5×10-16
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.往Ag2S懸濁液中加入少量K2CrO4溶液,沉淀將由黑色變成橘紅色
B.反應(yīng)2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=5.4×1029
C.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中的c(Cl-),可用K2CrO4或K2S溶液作指示劑
D.在20mL濃度均為1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中,逐滴(1滴約0.05mL)加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液,可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過(guò)程如圖:

(1)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸.
(2)除去濾液1中Cu2+的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓.
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過(guò)量時(shí),起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+; $\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$≥0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+.根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若無(wú)藍(lán)色沉淀生成,證明Fe2+被氧化完全.
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$應(yīng)控制在0.7~1之間,不宜過(guò)大,請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$過(guò)大,在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水.
③若$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$>1,調(diào)節(jié)$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$ 到0.7~1的最理想試劑是b(填序號(hào))
a.NaOH溶液   b.鐵粉    c.MnO
(4)寫(xiě)出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3393.3kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O )過(guò)程如下:

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色.
(2)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.

裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→d→e→c→b→f,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬.
(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管.
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于晶體的敘述中,不正確的是…(  )
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子
B.在氯化鈉的晶體中,每個(gè)Na+或Cl-的周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-或Na+
C.在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)季o鄰8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周?chē)簿o鄰8個(gè)Cs+
D.在干冰的晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)季o鄰4個(gè)CO2分子

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