4．霉酚酸是一種生物活性化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C17H18O6
B．該物質(zhì)中含有四種官能團
C．1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-、酚-OH、碳碳雙鍵、-COOH及醚鍵，結(jié)合酯、酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．該物質(zhì)的分子式為C17H20O6，故A錯誤；
B．含-COOC-、酚-OH、碳碳雙鍵、-COOH及醚鍵五種官能團，故B錯誤；
C．只有酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)可與1 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．酚-OH、-COOH與Na反應(yīng)生成氫氣，則1 mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、羧酸等有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　　）
A．C60B．CaCl2C．KFD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）甲酸與新制氫氧化銅懸濁液受熱：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+4H2O；
（2）乙二酸和乙二醇酯化成環(huán)：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O； 
（4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反應(yīng)方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“魔酸”酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，下列關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．是化學變化B．沒有能量變化
C．有C-C、C-H鍵的斷裂D．有C-C、C-H鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學自主實驗小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)．探究：噴泉實驗，若混合氣體全部探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗．（若圖有錯誤，可不考慮）

（1）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例．
（2）將G裝置上面的圓底燒瓶收集氣體進行被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L（標準狀況下，保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液KMnO4溶液
B檢驗CH3CH2Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物水KMnO4溶液
C檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中有SO3和SO2BaCl2溶液品紅溶液
D驗證醋酸、碳酸、硅酸酸性強弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是（　　）
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4OH-+4e-═2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽，這些粗鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示：

已知：①試劑a加入的順序依次為：BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液
②常溫下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入飽和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+時，同時除去過量的Ba2+．
（2）操作①的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯．
（3）試劑b是稀鹽酸（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇溶液，選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì)，減少氯化鈉晶體的損耗．
（5）簡述檢驗NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實驗操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過藍色鈷玻璃若無紫色火焰，則證明不含KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）
a．NaOH溶液   b．鐵粉    c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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