Question

【題目】已知HF 酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關(guān)敘述不正確的是（ ）

編號(hào)	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等體積很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)
D.中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH3COOH稀溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加入少量CH3COONa，醋酸根離子濃度增大 比值增大，故A正確； B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液，二者等體積混合時(shí)，醋酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），酸的電離程度較小，所以c（Na+）＞c（H+），則混合溶液中離子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C．氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向醋酸中加入氟化鈉促進(jìn)醋酸電離，則醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．相同溫度下，HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，則HF的電離程度大于CH3COOH，則pH相等的兩種溶液中HF濃度大于CH3COOH，中和酸需要?dú)溲趸�鈉的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于HF，所以中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＞③，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．