Question

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）= mol/（L?s）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)圖知，在t1s時(shí)各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率= = =75%，
故A錯(cuò)誤；
B．在t1～（t1+10）s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，但不等于0，所以v（A）=3v（B），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖知，在t1s時(shí)各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3A+B2C，故C正確；
D.0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）= = = mol/（Ls），故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．