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【題目】欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（ ）

A. NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱

B. KNO3溶液（AgNO3）:加入過量KCl溶液，過濾

C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液

D. 碘單質I2（NaCl）：加熱升華后，再凝華

【答案】B

【解析】A．氯化鋇和碳酸鈉反應，過濾后，過量的碳酸鈉可與鹽酸反應除去，加熱可除去氯化氫，故A正確；B．氯化鉀過量，引入新雜質，應加入適量的KCl，故B錯誤；C．溴易溶于四氯化碳，可用分液的方法分離，故C正確；D．碘單質易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉先和稀硝酸完全反應生成Fe(NO3)3，繼續(xù)加入鐵粉，將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2，最后與Cu(NO3)2反應生成Cu和Fe(NO3)2，故A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先與Na2CO3反應生成NaHCO3，完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸，NaHCO3與稀HCl反應生成CO2氣體，故B錯誤；C．假設n(KAl(SO4)2)=2mol，則n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，當加入n(Ba(OH)2)=3mol時，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此時SO42-剩余1mol，繼續(xù)加入1mol Ba(OH)2，此時發(fā)生的反應為Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同時有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質的量減少，最后保持不變，根據分析可知圖象應該只有一段上升的過程，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入CO2，開始出現沉淀，當CO2過量時沉淀不溶解為定值，故D錯誤；故答案為A。

【題型】單選題
【結束】
16

【題目】下列實驗中，對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

氧化性： H2O2>Fe3+

B

將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現

活潑性: Fe>Cu

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

金屬熔化，液態(tài)鋁不滴落下來

熔點: A12O3>A1

D

向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，再將產生的氣體通入NaAlO2溶液

NaAlO2 溶液變渾蝕

酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能增大相應化學反應速率的是（ ）

A. 鹽酸和大理石反應制取CO2時，增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應制取NO時，改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應制NH3時，增大壓強

D. 在用Zn和稀硫酸反應制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對分子質量
B.SO3（g）的轉化率
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年暑假，科普紀錄片《我們需要化學》風靡朋友圈。下列說法與該主題一致的是（ ）

A. 水什么時候都能滅火 B. 本化妝品純天然，不含任何化學物質

C. 服用鈣片可以預防感冒 D. 化學是人類進步的階梯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HF 酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關敘述不正確的是（ ）

編號

①

②

③

PH

11

3

3

溶液

NaOH溶液

CH3COOH溶液

HF溶液


A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等體積很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動
D.中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計水銀球與支管口保持水平

C. 冷水從冷凝管下口出，上口入

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1： 己知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水碳酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
有關有機物的沸點．

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑和；反應中加入過量的乙醇，目的是 ．
（2）儀器C的名稱是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色．實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現象為 ．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式： ．
（4）現擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產品，如圖2是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是： ， 試劑b是： ． 分離方法I是 ， 分離方法II是
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質；丙同學分析了上述實驗目標產物后認為甲、乙的實驗沒有成功． 試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是： ．
②乙實驗失敗的原因是： ．

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