【題目】欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（ ）

A. NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸再加熱

B. KNO3溶液（AgNO3）:加入過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾

C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液

D. 碘單質(zhì)I2（NaCl）：加熱升華后，再凝華

【答案】B

【解析】A．氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，過(guò)濾后，過(guò)量的碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)除去，加熱可除去氯化氫，故A正確；B．氯化鉀過(guò)量，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的KCl，故B錯(cuò)誤；C．溴易溶于四氯化碳，可用分液的方法分離，故C正確；D．碘單質(zhì)易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉先和稀硝酸完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3，繼續(xù)加入鐵粉，將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2，最后與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NO3)2，故A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，NaHCO3與稀HCl反應(yīng)生成CO2氣體，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)n(KAl(SO4)2)=2mol，則n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，當(dāng)加入n(Ba(OH)2)=3mol時(shí)，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此時(shí)SO42-剩余1mol，繼續(xù)加入1mol Ba(OH)2，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同時(shí)有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質(zhì)的量減少，最后保持不變，根據(jù)分析可知圖象應(yīng)該只有一段上升的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．NaAlO2溶液中通入CO2，開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)沉淀不溶解為定值，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

氧化性： H2O2>Fe3+

B

將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)

活潑性: Fe>Cu

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱

金屬熔化，液態(tài)鋁不滴落下來(lái)

熔點(diǎn): A12O3>A1

D

向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入NaAlO2溶液

NaAlO2 溶液變渾蝕

酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí)，增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時(shí)，改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時(shí)，增大壓強(qiáng)

D. 在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年暑假，科普紀(jì)錄片《我們需要化學(xué)》風(fēng)靡朋友圈。下列說(shuō)法與該主題一致的是（ ）

A. 水什么時(shí)候都能滅火 B. 本化妝品純天然，不含任何化學(xué)物質(zhì)

C. 服用鈣片可以預(yù)防感冒 D. 化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HF 酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關(guān)敘述不正確的是（ ）

編號(hào)

①

②

③

PH

11

3

3

溶液

NaOH溶液

CH3COOH溶液

HF溶液


A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等體積很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)
D.中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計(jì)水銀球與支管口保持水平

C. 冷水從冷凝管下口出，上口入

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1： 己知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無(wú)水碳酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)．

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑和；反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是 ．
（2）儀器C的名稱是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色．實(shí)驗(yàn)完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為 ．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式： ．
（4）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是： ， 試劑b是： ． 分離方法I是 ， 分離方法II是
（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來(lái)．甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功． 試解答下列問(wèn)題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是： ．
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是： ．

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