Question

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s¹②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴③1s²2s²2p⁵則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

• A、第一電離能：②＞③
• B、電負(fù)性：③＞②
• C、非金屬性：②＞③
• D、最高正化合價(jià)：③＞①

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：由三種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；
B、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；
C、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)．

解答： 解：由三種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右，第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能：S＜F，即②＜③，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性：S＜F，則電負(fù)性：S＜F，即②＜③，故B正確；
C、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，故非金屬性：S＜F，即②＜③，故C錯(cuò)誤；
D、Na元素最高正化合價(jià)為+1，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞③，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級(jí)處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．