Question

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是（　　）

• A、R元素屬于ⅣA族
• B、R元素最高氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H₂RO₄
• C、R元素在周期表里處于第4周期
• D、R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H₂R

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，R離子含有45個中子和36個電子，R原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=79-45=34，則為Se元素，R離子核外電子數(shù)是36，則R形成的離子為R ^2-，則R最外層有6個電子，
A．根據(jù)其最外層電子數(shù)確定所屬主族；
B．R最外層有6個電子，其最高化合價為+6價；
C．根據(jù)元素原子核外電子層數(shù)確定所屬周期數(shù)；
D．R元素的最低負(fù)價為-2價，據(jù)此確定其氫化物化學(xué)式．

解答： 解：某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，R離子含有45個中子和36個電子，R原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=79-45=34，則為Se元素，R離子核外電子數(shù)是36，則R形成的離子為R ^2-，則R最外層有6個電子，
A．主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以R屬于第VIA族元素，故A錯誤；
B．主族元素其最高正化合價與其族序數(shù)相等、最外層電子數(shù)相等，所以R元素最高正化合價為+6價，則R元素最高氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H₂RO₄，故B正確；
C．該元素原子核外有4個電子層，所以位于第四周期，故C正確；
D．R元素的最低負(fù)價為-2價，所以其氫化物的化學(xué)式為H₂R，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系確定元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、元素化合價等知識點分析解答，題目難度中等．