Question

下列各組微粒中，按微粒半徑依次增大排列的是（　　）

• A、Al³⁺，Al，Na，K
• B、F，Cl，S^2-，S
• C、S^2-，Cl^-，K⁺，Ca²⁺
• D、Mg，Si，P，K

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；陽離子半徑小于其原子半徑，陰離子半徑大于其原子半徑．據(jù)此判斷．

解答： 解：A、陽離子半徑小于其原子半徑，則Al³⁺＜Al，Al，Na同一周期，則Al＜Na，Na、K同一主族，則Na＜K，所以半徑：Al³⁺＜Al＜Na＜K，故A正確；
B、陰離子半徑大于其原子半徑，則S^2-＞S，S、Cl同周期，則S＞Cl，F(xiàn)、Cl同主族，其半徑F＜Cl，所以半徑：F＜Cl＜S＜S^2-，故B錯(cuò)誤；
C、S^2-，Cl^-，K⁺，Ca²⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、Mg，Si，P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑Mg＞Si＞P；K在下一周期，電子層數(shù)多半徑大，所以半徑：K＞Mg＞Si＞P，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意根據(jù)元素在周期表中的位置分析即可．