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下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是( �。�
A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,如再加水能溶解
B、蛋白質(zhì)中的蛋白質(zhì)分子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜
C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒
D、濃硝酸濺在皮膚上,能使皮膚呈黃色是由于蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生了顏色反應(yīng)
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題:
分析:A.硫酸銨不是重金屬鹽,不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;
B.蛋白質(zhì)溶液是膠體;
C.“鋇餐”的成分是硫酸鋇;
D.蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃.
解答: 解:A.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小,此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化,若再加水,還能溶解,故A正確;
B.蛋白質(zhì)溶液是膠體,膠粒不能透過(guò)半透膜,故B正確;
C.“鋇餐”的成分是硫酸鋇,硫酸鋇不溶于酸,無(wú)法生成鋇離子,不會(huì)引起中毒,故C錯(cuò)誤;
D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì),側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

要提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)操作最合理的是( �。�
A、CO2(SO2):通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集
B、Fe2+(Fe3+):加KSCN溶液后過(guò)濾
C、Cl2(HCl):通過(guò)盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集
D、氯化銨溶液(FeCl3):加足量NaOH溶液后過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi),H2CO3、HCO3-、CO32-三種粒子平衡時(shí)的組成百分率,下列敘述不正確的是( �。�
A、此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出
B、H2CO3和CO32-在溶液中不能大量共存
C、將1.0 mol/L鹽酸加入到等體積1.0 mol/L碳酸鈉溶液中,充分反應(yīng)后溶液呈堿性
D、在pH為6.37時(shí),溶液中:c(H2CO3)=c(HCO3-),在pH為10.25時(shí),溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

稀氨水中存在著下列平衡:NH3?H2O═NH4++OH-,若要使平衡向左移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是( �。�
A、NH4Cl
B、H2SO4
C、NaOH
D、H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氨基酸是蛋白質(zhì)的基石,氮基酸分子中的氨基(-NH2)顯堿性.氫基酸往往形成一種兩性離子,在水溶液中存在如下平衡:


方框內(nèi)所表示的離子(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)谷氨酸的一鈉鹽()是味精的主要成分.當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法,其中第一步是使淀粉水解為單糖.
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑是
 
(填字母).
a.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液   b.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c.NaOH溶液、CuSO4溶液        d.H2SO4溶液、CuSO4溶液
(3)“沙倫遜甲醛酶定法”用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量.將一定質(zhì)量味精樣品溶于水,再向溶液中加入36%甲醛溶液,反應(yīng)為-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O再以酚酞為指示劑,用NaOH溶液進(jìn)行滴定.上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是
 

(4)味精中常含食鹽,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案測(cè)定味精中NaCl的含量.
①甲方案:取一定質(zhì)量味精樣品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、
 
(填缺少的步驟),稱量沉淀質(zhì)量,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次.
②乙方案:已知AgSCN是難溶于水的沉淀a取m g味精溶于水,加入過(guò)量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液,再加入少量
 
(填可能的化學(xué)式)溶液作指示劑,用濃度為c2 mol?L-1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn).設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL,則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

國(guó)家提出經(jīng)濟(jì)發(fā)展要“又好又快”,要“環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展”.下列行為違背這一主題的是( �。�
A、將煤液化或氣化并對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行綜合利用
B、以植物秸稈為原料制生物柴油
C、在高速公路路面大范圍地使用融雪劑
D、以“設(shè)計(jì)綠色化工工藝,提高原子利用率”為目標(biāo)進(jìn)行產(chǎn)業(yè)換代

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它們都是天然高分子化合物
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
C、米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)
D、向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)室溫下,pH=13的NaOH 溶液與pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7,求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比?
(2)室溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合所得溶液的pH=11,求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置.電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,工作一段時(shí)間后測(cè)得蓄電池消耗了0.72gH2O(電解池的電極均為惰性電極).下列敘述正確的是( �。�
A、該電池負(fù)極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
B、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L
C、陰極析出銅為2.56g
D、電解后溶液的pH=2(溶液的體積變化忽略不計(jì))

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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