下列敘述正確的是

A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 molNaOH

D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度

D

【解析】

試題分析：A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用石墨做陽極，錯誤；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，由于溶液中陰離子的放電能力OH->SO42-，所以在陽極發(fā)生反應：4OH—-4e-=O2↑+2H2O,陽離子的放電能力：H+>Na+，所以在陰極發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑,實質(zhì)就是電解水，電解的總方程式是2H2O2H2↑+ O2↑。由于在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，錯誤；C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，電解的方程式是：2NaCl+2H2OH2↑+ Cl2↑+2NaOH。若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH，錯誤；D．用惰性電極電解CuSO4溶液，方程式是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4.電解一段時間后，由于兩個電極的反應產(chǎn)物是Cu、O2，二者發(fā)生反應產(chǎn)生的是CuO，加入CuO固體可以與反應產(chǎn)生的硫酸反應變?yōu)镃uSO4，使CuSO4溶液恢復原來濃度，正確。

考點：考查電解反應原理的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列包裝標識貼錯了的是

選項

A

B

C

D

物質(zhì)

濃硫酸

酒精

石灰石

黑火藥

標識

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________（選填以下選項的代號）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填編號）

（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式： ；該反應中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化一定屬于化學變化的是

①工業(yè)制O2 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④品紅褪色 ⑤無水硫酸銅由白變藍

⑥久置濃硝酸變黃 ⑦O2轉(zhuǎn)化為O3 ⑧海水中提取金屬鎂

A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反應制取粗銅，當消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是________________；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是________，檢驗該離子的試劑為________。

（4）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為________極，電極反應式為________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B．加入Al能放出的H2溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

C．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為 。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列判斷正確的是 （填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

C．由水電離的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

將20g某鐵礦石（設只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得濾液和5.6g不溶物；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請計算（寫出計算過程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學式。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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