Question

將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得濾液和5.6g不溶物；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請計算（寫出計算過程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學式。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

（1） Fe2O3 0.2

（2）①.氧化物中氧的質(zhì)量為：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g

則

所以鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式為：FeO

②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得:

剩余

濾液中

【解析】

試題分析：（1）紅棕色固體為氧化鐵，化學式為：Fe2O3，其中鐵的物質(zhì)的量為：；（2）①計算礦石中鐵的氧化物中O元素質(zhì)量，進而計算n(Fe)：n(O)之比確定氧化物化學式，，

則，故鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式為：FeO；②根據(jù)方程式FeO +2HCl=FeCl2+H2O計算消耗n(H+)，進而計算剩余n(H+)，再根據(jù)計算c(H+)；，

濾液中。

考點：考查化學方程式的相關(guān)計算。