Question

（13分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反應制取粗銅，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子的物質的量為____________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是________________；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是________，檢驗該離子的試劑為________。

（4）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為________極，電極反應式為________；

Answer 1

（1）1.2mol；（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2Cu2++SO32-+2Cl-2CuCl↓+SO42-+2H+；

（3）Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；（4）負；[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-

【解析】

試題分析：（1）在Cu2S+O22Cu+SO2反應中，每有1mol的Cu2S發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是6mol,當消耗32 g Cu2S時，n(Cu2S)=32g÷160g/mol=0.2mol,所以轉移電子的物質的量為n（e-）=0.2mol ×6 =1.2mol；（2）在酸性條件下，H2O2將Cu氧化為Cu2+，它本身被還原為H2O，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，會發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，說明發(fā)生了反應: 2FeCl3+Fe=3FeCl2；沒有發(fā)生Fe與Cu的置換反應，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則該固體是Cu，由于Cu會和FeCl3發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反應后得到了Cu，則溶液中肯定沒有的離子是Fe3+；Fe3+與SCN-會發(fā)生顯色反應，使溶液變?yōu)檠�紅色，所以檢驗該離子的試劑為KSCN溶液；（4）根據圖示可知催化劑a失去電子，是負極；電極反應式為[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-。

考點：考查氧化還原反應中物質的作用及電子轉移的計算、離子的檢驗、存在、離子方程式的書寫即原電池反應原理中電極的判斷、電極反應式的書寫的知識。