【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Z單質可用于工業(yè)制漂白粉，下列說法不正確的是（ ）

A.Y的非金屬性比Z的弱
B.三種元素均為非金屬元素
C.Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高

【答案】D
【解析】解：X、Y、Z三種短周期，其中Z單質可用于工業(yè)制漂白粉，則Z為Cl元素；由元素在周期表中的位置可知，X為N，Y為S，
A．同周期從左向右非金屬性增強，則Y的非金屬性比Z的弱，故A正確；
B．N、S、Cl均為非金屬元素，故B正確；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C正確；
D．Y元素的最高正化合價為+6，Z元素的最高正化合價為+7，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D. 若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關系（ ）

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質（括號中為雜質），選擇試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

蔗糖（葡萄糖）

水

過濾

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

D

苯（碘）

水

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是

實 驗 操 作

目的或結論

A

將Cu片放入FeCl3溶液中

證明Fe的金屬性比Cu強

B

將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成

鎂與CO2發(fā)生置換反應

C

將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中

證明SO2有漂白性

D

向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對的電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

（2）E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。

（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結構相似，DAB-的電子式為_____________

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為________________________

（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作氧化劑的是（　�。�

A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑

C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2 D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑

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