7．已知，A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)試：AFeCFeCl2．
（2）A所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要將E的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補(bǔ)充鹽酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌谐恋砩�，�?dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中金屬離子濃度=4.0×10-11mol•L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．

分析 D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，應(yīng)為氫氣在氯氣的燃燒，則B為HCl，C為含A的金屬化合物，且可再次與F（氯氣）反應(yīng)為E，可知A應(yīng)為變價(jià)金屬，則A為Fe，C為FeCl2，D為H2，E為FeCl3，F(xiàn)為Cl2，據(jù)此解答．

解答 解：D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，應(yīng)為氫氣在氯氣的燃燒，則B為HCl，C為含A的金屬化合物，且可再次與F（氯氣）反應(yīng)為E，可知A應(yīng)為變價(jià)金屬，則A為Fe，C為FeCl2，D為H2，E為FeCl3，F(xiàn)為Cl2．
（1）由上述分析可知，A為Fe，C為 FeCl2，故答案為：Fe； FeCl2；
（2）A為Fe，所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：第四周期第Ⅷ族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）因?yàn)镕e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，而Cl-不水解，所以c（Cl-）＞c（Fe3+）；因?yàn)樗獬潭群苄�，水解產(chǎn)生的c（H+）小，未水解的c（Fe3+）卻很多，故c（Fe3+）＞c（H+）；又因?yàn)樗庾詈蟮娜芤簽樗嵝�，故c（H+）＞c（OH-），故離子濃度：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）因?yàn)镕eCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，在鹽酸氛圍中將FeCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，可避免FeCl3水解產(chǎn)生Fe（OH）3，
故答案為：鹽酸；抑制FeCl3水解；
（5）因?yàn)閜H=5，則c（OH-）=1×10-9，又因Fe（OH）3?Fe3++3OH-，所以有Ksp=c（Fe3+）×c3 （OH-），所以c（Fe3+）=[4.0×10-38÷（1×10-9）3]mol/L=4.0×10-11mol/L，
故答案為：4.0×10-11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化中連續(xù)反應(yīng)進(jìn)行推斷，熟練常見元素化合物的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：
（1）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接著操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時(shí)承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量蒸餾水，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進(jìn)行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是打開旋塞K．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽），兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其目的是除去晶體表面附著的水分．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)的判斷方法是溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)．
②產(chǎn)品中Fe2+的純度為（假設(shè)Fe2+全部來自于硫酸亞鐵銨）71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NA
B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．
    制取乙酸乙酯D． 
      石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打開F，將A逐滴加入至B中．
（1）若A是實(shí)驗(yàn)室的一種常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的眼鏡，則：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)管；
②請(qǐng)寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．
（2）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C中物質(zhì)不變，A是一種含有醛基的飽和一元羧酸，該物質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下能生成兩種物質(zhì)，一種在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，另一種為氣體產(chǎn)物，能使C中CuO固體逐漸變紅，同時(shí)可觀察到試管中溶液變渾濁，則：
①A在濃硫酸作用下的化學(xué)方程式HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
②試管中溶液邊渾濁的原因是二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵
C．離子化合物中不可能含有非極性鍵
D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由Fe2O3、CuO、C組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）將Y過濾：
①濾渣中兩種固體為Cu、Fe（填化學(xué)式）．
②若向?yàn)V液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
③若向?yàn)V液中加入NaOH溶液，攪拌，反應(yīng)的方程式有兩個(gè)（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）分別為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②若Z為兩種氣體，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是CO2、NO．

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