19．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價鍵
C．離子化合物中不可能含有非極性鍵
D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

分析 A、稀有氣體單質(zhì)分子無任何化學鍵；
B、氯化銨全部由非金屬元素形成的化合物，含有離子鍵；
C、過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵；
D、過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵．

解答 解：A、稀有氣體單質(zhì)分子無任何化學鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵，故A錯誤；
B、氯化銨全部由非金屬元素形成的化合物，含有離子鍵是離子化合物，故B正確；
C、過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵，所以離子化合物中可能含有非極性鍵，故C錯誤；
D、過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵及化合物的類別，熟悉一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵及特殊物質(zhì)中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應方向移動，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知，A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫出下列物質(zhì)化學試：AFeCFeCl2．
（2）A所對應的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序為c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要將E的溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補充鹽酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有沉淀生成，當溶液的pH=5時，溶液中金屬離子濃度=4.0×10-11mol•L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是（　　）
A．2FeC12+C12=2FeC13B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正確的是（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．則原混合氣體中O2和NO2的體積比是（　�。�
A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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3．下列方法可用于分離、提純固態(tài)有機物的是（　�。�
A．蒸餾B．分餾C．重結(jié)晶D．萃取

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