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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 100 ℃純水的pH＝6，所以水在100 ℃時呈酸性

B. pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1

D. 常溫時，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7

【答案】D

【解析】純水不管其pH為多少都是呈中性，A項錯誤；鹽酸是強酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH＝4，B項錯誤；將0.2 mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?/span>0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C項錯誤；鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，所以呈中性，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H=－241.8kJ·mol－1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大

④已知：

共價鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol－1)

348

610

413

436

上表數據可以計算出的焓變

⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的一半，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空。該烴的化學式可能為( )

A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、科技關系密切。下列有關敘述正確的是

a.液氨可作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱

B.將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素

C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬

D.久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B．此過程中電子從C移向Fe

C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

物質

性質

用途

A

Fe2O3

紅棕色粉末

常用作紅色油漆和顏料

B

NaHCO3

溶液呈堿性

可用作食用堿或工業(yè)用堿

C

Si

導電性介于導體與絕緣體之間

用于制作計算機芯片、光電池

D

SO2

還原性

工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 蔗糖水解生成葡萄糖 B. 蔗糖的水解產物能發(fā)生銀鏡反應

C. 蔗糖是多羥基的醛類化合物 D. 蔗糖與麥芽糖互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（ ）

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