Question

4．25℃時(shí)，在20ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�

• A． 在A點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 在B點(diǎn)：c（Na⁺）﹦c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）﹦c（H⁺）
• C． 在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）﹦2 c（Na⁺）

Answer 1

分析 開始時(shí)c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；B點(diǎn)呈中性，則有V＞10，但此時(shí)c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；C點(diǎn)醋酸過量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量．

解答 解：A．在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH₃COO^-水解程度較小，應(yīng)為c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)呈中性，則離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．C點(diǎn)時(shí)，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．C點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）﹦2c（Na⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液PH的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．