15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫根離子；
B．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
C．不符合反應客觀事實；
D．二者反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氧氣．

解答 解：A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，故A錯誤；
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中試劑1是廢鐵屑，試劑2是稀鹽酸．試劑4最好是CO2．
（2）步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟1反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑．
（4）步驟5反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Al（OH）3可用以下三種途徑制備
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
③                    
上述三途徑制備Al（OH）3你認為最佳途徑是③，理由是途徑③中反應物的用量便于控制，不會使生成的氫氧化鋁溶解，同時消耗的酸堿的量相對較少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為1：1的是（　�。�
A．pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
B．相同溫度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液與2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
C．NaHS溶液中c（Na+）與c（HS-）之比
D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，反應的能量變化如圖所示：

①該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動，
抑制FeCl3水解
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甲烷烴有機化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應氧化還原反應離子反應
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，通過如圖流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）步驟2中D在化學反應中作氧化劑（選填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）步驟3中涉及的操作是：B，過濾，洗滌，烘干．（用字母代號填寫）
A．蒸發(fā)  　　  B．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出E→F的反應類型加聚反應．
（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫出A→B的化學反應方程式．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=O．
（5）寫出D→E的化學反應方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A．在A點：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；某同學乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

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