Question

下列說(shuō)法正確的是

A．可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

B．S電子云是球形對(duì)稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子

C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈�比氧非金屬性�?/td>

D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

Answer 1

D

試題分析：可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)；S電子云是球形對(duì)稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表電子出現(xiàn)的幾率，B錯(cuò)；氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，這個(gè)根據(jù)結(jié)構(gòu)化學(xué)來(lái)解釋。氮的結(jié)構(gòu)是1S² 2S² 2P³。P軌道正好為半滿結(jié)構(gòu)，比碳和氧都穩(wěn)定。然后還要注意除了第五主族和第六主族，第二主族和第三主族也會(huì)出現(xiàn)電能不規(guī)則排布。C錯(cuò)。故選D。
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握原子、離子的電子排布規(guī)律，尤其是半滿，全滿的離子排布給離子帶來(lái)的特殊性質(zhì)。
原子核外電子排布有3大原則1、Pauli不相容原理：每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)。
2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道
3、Hund規(guī)則：簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子另外：等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的：全充滿---p⁶或d¹⁰或f¹⁴半充滿----p³或d⁵或f⁷
Ni的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d⁸4s²符合半滿全滿規(guī)則，而離子外圍就是全滿的所以滿足的，很穩(wěn)定。