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一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4
C．Ql<Q2<92.4D．Ql=Q2<92.4
B

試題分析：由于氫氣和氮氣的反應是可逆反應，轉化率得不到100%，所以Q1＜92.4。根據(jù)題意可知，另外一容器中反應物的轉化率小于最初的容器，因此發(fā)出的熱量減少，所以正確的答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是
A．等物質的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是(     )
A．混合氣體的顏色不再變化
B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂
D．各物質的物質的量濃度之比為2∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料。煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)     △H ＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是
A．更換高效催化劑B．增大CO 的濃度C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 (   )
A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應的活化能，加快反應速率
B．S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子
C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱
D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因為Fe3+價電子構型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關自發(fā)反應的說法正確的是(　　)
A．自發(fā)反應一定是ΔS>0的反應
B．自發(fā)反應一定是ΔH<0的反應
C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行
D．ΔH<0，ΔS>0的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應的認識正確的是（   ）
A．有氣體生成的復分解反應能自發(fā)進行
B．有熱量放出的反應一定能自發(fā)進行
C．需要吸收熱量的過程不能自發(fā)進行
D．凡是熵增加的反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g) 在密閉容器中進行，下圖表示在不同時刻時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是 （  ）
A．T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0B．T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0
C．T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0

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